地点：东阶梯教室
时间：2019.10.24
人员：化学学科中心全体成员
内容：智晓禹老师高二“四有发展课堂”展示课《电解原理》
活 动 过 程
一、活动过程
二、智晓禹老师述课
（一）、教材分析
1、教材的地位和作用
电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关，是前面学习的氧化还原反应、电解质的电离、原电池及化学反应中能量变化等知识的延续和深化，又是学习氯碱工业等应用知识的基础，所以从教材体系上看起着承上启下的作用；另外，原电池研究的是化学能转化为电能，而电解原理研究的是电能转化为化学能，学习了原电池的相关知识后再学习电解原理，从思维的全面、深刻、完整等品质来看，符合人们认识事物的一般规律。
通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识。通过实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，充分发挥学生的自主性、能动性。
2、教学目标分析
(1)宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
(2)证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
（3）实验探究与创新意识
通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣
3、教学重点、难点和关键点
电解是在通电条件下发生氧化还原反应的过程，遵循氧化还原反应的规律，电解原理是理解溶液导电的依据，也是学习氯碱工业等相关知识的基础，所以电解池的工作原理和形成条件是本节课的重点。
电解过程发生的氧化还原反应是非自发的，且分别发生在电解池的两极，无论是形式上还是内容上均有别于以前所学的氧化还原反应，学生一时难以理解和接受，所以本节课的难点是：①离子放电的实质与离子放电顺序；②电极反应式、电解方程式的书写。
为了落实重点、突破难点，引导学生做好探究实验是上好本节课的关键点。
（二）、教法分析
依据教材特点、学生的知识结构（各科知识有一定的基础）及心理特点（求知欲望强，思维能力已有一定的发展，有自己的想法和主见），本节课我采用“探究”式的教学方法，即由教师创设情境，提出问题，组织学生有目的、有计划地进行实验探究，然后由学生讨论、总结得出结论，并结合多媒体进行教学，围绕电解的特征——电流为原因和发生氧化还原反应为结果，为本节课的重、难点的突破作为铺垫，充分体现教师的主导作用。
三、学法指导
运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段，通过参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养学生探索精神及分析问题、解决问题的能力。
四、教学程序
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教师活动
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学生活动
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设计意图
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设
疑
导
入
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[自主研习]原电池原理
[设疑2]电解质溶液如何导电？
[呈现课题]
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思考、讨论，
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巩固知识，激发思维，引入课题。
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[板书] 电解原理（第1课时）
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新课讲授
实验探究
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提出问题
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思考：电流在电解过程中起什么作用，会引起什么结果？
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体现教师在课堂上的主导作用，通过引导学生进行探究实验，进一步培养学生的实验操作能力、观察、分析、归纳、总结等主动学习的能力，充分发挥学生在学习过程中的主体作用
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启发、引导学生进行实验探究
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[探究实验]
探究1：无直流电源，不连接两石墨棒
操作：如图所示，把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，观察现象；
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新课讲授
实验探究
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探究2：无直流电源，连接两石墨棒
操作：把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液中，观察现象；
探究3：接入直流电源，连接两石墨棒
操作：将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来，将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。接通电源，观察现象。
观察现象并思考：
探究2和探究3的显著区别是什么，能得出什么结论？
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交流讨论，得出结论，让学生对电解有一个初步的了解
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实验完成后，小组交流讨论，由每组代表总结发言。探究电解池中电流的作用及其工作原理：①提供电能②外电路电子定向运动③内电路离子定向移动
引起结果：发生了氧化还原反应，必然遵循氧化还原反应一般规律
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活跃课堂气氛，让学生体会小组合作学习的乐趣
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【板书】1、电解的概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
阳极：与电源正极相连的电极
阴极：与电源负极相连的电极
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本
质
分
析
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通过多媒体的动画设计，模拟电解CuCl2 溶液的微观反应原理，总结电解池的工作原理
[动画展示] 电解CuCl2 溶液的微观反应原理
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观看、思考，回答问题
1、通电前，溶液中Cu2+、C1-如何运动？
2、通电后，电子的流动方向如何？
3、通电后，阴、阳离子移动方向如何？
4、写出电极反应式及电解方程式
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抓住问题本质，加强新旧知识之间的联系，并通过直观、生动的动画演示，加深学生对电解池工作原理的认识
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【板书】2、电解原理
电解质溶液通电后，电子由电源负极流到阴极，阳离子移到阴极得到电子，发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子，发生氧化反应，电子流回电源正极的过程。电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
电解CuCl2的电极反应
3、电解池（电解槽）：
将电能转化为化学能的装置。
4、构成电解池的条件
（1）直流电源
（2）两个电极
（3）电解质溶液或熔融状态的电解质
（4）使上述三者形成闭合回回路
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拓
展
深
入
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[探究实验]
电解硝酸银和硝酸铜混合液
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[思考] 阴阳极的放电情况？
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抓住学生的疑点，反思提高对电解原理的理解
将离子的放电能力与离子的氧化性或还原性相联系，起到以旧带新，降低难度的作用
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[板书] 5、电解反应的综合分析及电极产物的判断
①阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程习惯上称为放电。
②用石墨、金、铂材料制做的电极称为惰性电极，它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
③当用惰性电极电解并且离子浓度相同时，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH-
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课
后
作
业
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课后完成
1、思考金属导电与电解质溶液导电有何区别？
2、比较原电池与电解池（填表）
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深化学生对导电的认识及帮助学生区分原电池与电解池，突破难点
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三、集体点评
智晓禹老师这节课较好的体现了我校“四有”发展课堂的精神。教学目标意识强，达成度也较高。从教学设计来看，体现了教师主导，学生主体的教学意识，引导学生积极、主动地利用各种学习资源、信息在合作、探究、展示过程中自主研习合作探究，效果显著。教材及其它资源处理得当，衔接自然。从教学方法上看，注重学法指导，训练意识强。
探讨点：最后自主探究应用环节，问题开放度可以加大，给学生更多的思辨环节。